sábado, 24 de noviembre de 2012

Hidrógeno a partir de hidruro cálcico

¿Qué volumen de hidrógeno medido a 27 ºC  y 190 torr de presión puede obtenerse mediante la hidrólisis de  2,10 g de hidruro cálcico?


Respuesta: [ 9,82 litros ]

9 comentarios:

  1. 2,10g CaH2 -> 0,05 moles CaH2
    P·V=n·R·T
    V=(n·R·T)/P
    V=(0,05·0,082·300)/0,25=4,92L

    ResponderEliminar
  2. El planteamiento general es correcto pero el resultado no. ¿Cuál es la reacción química?

    ResponderEliminar
  3. Es una hidrólisis, CaH2 + H2O ---- Ca(OH)2 + H2, Disculpad que plantee dudas, pero hace tiempo que no trato estos problemas. Supongo que la constante de hidrólisis también tendrá una influencia sobre la cantidad de hidrógeno obtenida en el producto final, y que a partir de ese dato se deberá calcular la concentración de hidrógeno presente. Hasta ahí llego ahora mismo. Me mosquea el producto de reacción, es cal apagada. Y espero que haya trampa ;).

    ResponderEliminar
    Respuestas
    1. ¿La reacción es exactamente esa?
      Una pequeña investigación sobre el hidruro cálcico despejará tus dudas rápidamente.

      Eliminar
    2. Ahhhhh ya veo que no es la reacción así. Confío en Luis.Pero a ver si saco un rato para entender porqué es el óxido y no el hidróxido.

      Eliminar
    3. La verdad es que se obtiene el hidróxido...

      Eliminar
    4. Vaaale CaH2 + 2 H2O ----- Ca(OH)2 + 2H2

      Eliminar
  4. Yo obtuve el resultado de 9,82 L de hidrógeno gaseoso considerando la reacción CaH2 + H20 = CaO + 2H2

    Qué vicio con los problemas... :)

    ResponderEliminar
    Respuestas
    1. Esa reacción da el resultado pero no es correcta...(véase mi comentario anterior)

      Eliminar

Seguidores