Hierro a partir de wustita

Según el diagrama de Ellingham a 1000 K se puede obtener hierro en los altos hornos a partir de la reacción:

FeO_(s) + CO_(g) ⇄ Fe_(s) + CO_2(g)

Sabiendo que la K_p a esa temperatura vale 0,400, ¿cuántos kilogramos de hierro se obtendrán si a través de 5 toneladas de wustita se hacen pasar 1000 moles de gas de aire modificado con un 20% en moles de monóxido de carbono (resto nitrógeno)?

Energía liberada por los retrocohetes de Curiosity

¿Qué energía liberaron los retrocohetes MLE durante la etapa de descenso de Curiosity en Marte si descompusieron catalíticamente 298 kg de hidrazina químicamente pura y asumimos que ésta reaccionó completamente sin que quedasen productos intermedios?

Metano radiactivo a partir de carbonato de bario

Para determinado experimento se necesitaba metano marcado con carbono-14. Para conseguirlo se trataron 200 mM de carbonato de bario que contenían un 4,00 % de átomos de carbono radiactivo con ácido sulfúrico. Se eliminó el vapor de agua del dióxido de carbono formado  y posteriormente se redujo con hidrógeno a 300 ºC sobre un catalizador de níquel-dióxido de torio. ¿Qué volumen de metano, medido a 20ºC y 750 mm de presión, se obtuvo si el rendimiento calculado sobre el carbonato de bario utilizado fue del 95%?

Respuesta: [ 4,63 L ]

Equilibrio en una etapa de la producción de ácido sulfúrico

En la producción de ácido sulfúrico por el método de contacto una de las etapas es la oxidación del SO₂ a SO₃.

En un reactor se introducen SO₂ y aire, en cantidades tales que la proporción SO₂:O₂ es 2:1. La reacción transcurre a 400 ºC y 5 atm. Si el 75% del SO₂ se transforma en SO₃, calcula la constante de equilibrio Kp para la reacción

2 SO_2(g) + O_2(g) ⇄ 2SO_3(g)

Respuesta: [ 43,29 atm^-1  ]