Es una hidrólisis, CaH2 + H2O ---- Ca(OH)2 + H2, Disculpad que plantee dudas, pero hace tiempo que no trato estos problemas. Supongo que la constante de hidrólisis también tendrá una influencia sobre la cantidad de hidrógeno obtenida en el producto final, y que a partir de ese dato se deberá calcular la concentración de hidrógeno presente. Hasta ahí llego ahora mismo. Me mosquea el producto de reacción, es cal apagada. Y espero que haya trampa ;).
2,10g CaH2 -> 0,05 moles CaH2
ResponderEliminarP·V=n·R·T
V=(n·R·T)/P
V=(0,05·0,082·300)/0,25=4,92L
El planteamiento general es correcto pero el resultado no. ¿Cuál es la reacción química?
ResponderEliminarEs una hidrólisis, CaH2 + H2O ---- Ca(OH)2 + H2, Disculpad que plantee dudas, pero hace tiempo que no trato estos problemas. Supongo que la constante de hidrólisis también tendrá una influencia sobre la cantidad de hidrógeno obtenida en el producto final, y que a partir de ese dato se deberá calcular la concentración de hidrógeno presente. Hasta ahí llego ahora mismo. Me mosquea el producto de reacción, es cal apagada. Y espero que haya trampa ;).
ResponderEliminar¿La reacción es exactamente esa?
EliminarUna pequeña investigación sobre el hidruro cálcico despejará tus dudas rápidamente.
Ahhhhh ya veo que no es la reacción así. Confío en Luis.Pero a ver si saco un rato para entender porqué es el óxido y no el hidróxido.
EliminarLa verdad es que se obtiene el hidróxido...
EliminarVaaale CaH2 + 2 H2O ----- Ca(OH)2 + 2H2
EliminarYo obtuve el resultado de 9,82 L de hidrógeno gaseoso considerando la reacción CaH2 + H20 = CaO + 2H2
ResponderEliminarQué vicio con los problemas... :)
Esa reacción da el resultado pero no es correcta...(véase mi comentario anterior)
Eliminar